特岗教师：中学化学真题
2009年某市特岗教师招聘考试中学化学真题
（满分：150分）
考生注意：（满分：150分）
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）。
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合
2.下列物质的实验室制法，正确的是（ ）。
A. 用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳
B. 用锌跟稀硝酸反应制氢气
C. 用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷
D. 在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气
3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）。
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（ ），金属性逐渐（ ）。
A. 增大增强 B. 增大减弱 C. 减小减弱 D. 减小增强
5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（ ）。
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 熔融状态下，离子化合物可以导电
C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键
D. Na2O2分子中只存在极性键
6.可逆反应2A + B（s）3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。则下列结论正确的是（ ）。
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）。
A. NH4+、NO3-、K+、SO42-
B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D. Ba2+、K+、Na+、SO42-
8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿［化学式为Cu2（OH）2CO3］的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜（单质）的质量分数为（ ）。
A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3%
9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是（ ）。
A. 静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O
B. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
C. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖
D. 结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH
10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）。
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A.0 ℃-１０ ℃ B.１０ ℃-２０ ℃
C.２０ ℃-３０ ℃ D.３０ ℃-４０ ℃
11. 将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸（假定每步反应完全），最后剩余的气体是（ ）。
A. 氮气 B.氢气和二氧化碳 C. 氮气和二氧化碳 D.氮气和氢气
12. 下列描述中不正确的是（ ）。
A. 实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气
B. 液氨可用作深度冷冻剂
C. 干冰是二氧化碳的固态
D. 历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗
13. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）。
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
14. 下列气体收集方法完全相同的是（ ）。
A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO2
15. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）。
A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
B. 2NaNO3＋MgCl2 Mg（NO3）2＋2NaCl
C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑
D. 2Fe＋3H2SO4→ Fe2（SO4）3＋3H2↑
16. 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是（ ）。
A. 验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质
B. 氢氧化钠变质后质量降低
C. 氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化
D. 用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高
17. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（ ）。
A. CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等
B. 反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化
C. CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存
D. 正逆反应的速率相等且都为零
19. 某反应A＋B C＋2D中，若30克A和10克B恰好完全反应，生成5克C，则20克A和足量B反应，生成D的质量为（ ）。
A. 12克 B. 8克 C. 20克 D. 23.3克
20. 下列实验能达到预期目的的是（ ）。
A. 向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸
C. 称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液
D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖
21. （ ）提出了着名的“最近发展区”理论。
A. 孟子 B. 维果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克
22. 如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高？（ ）
A. 效度 B. 信度 C. 难度 D. 区分度
23. 我国中小学课程（教学）计划的最基本部分是（ ）。
A. 课程设置 B. 课时分配 C. 学科顺序 D. 学周安排
24. 个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为（ ）。
A. 机能期 B. 关键期 C. 发展期 D. 差异期
25. 师生关系在人格上是（ ）的关系。
A. 民主平等 B. 互相尊敬 C. 朋友 D. 管理与被管理
二、填空题（15分）
1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为______________________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键？
2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_______、__________以及认知因素。
3.瞬时记忆又叫。
4.1924年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。
5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。
三、综合题（18分）
1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
（1）在常压下，-78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）。
A. 将干冰放入冰箱
B. 让干冰在通风处自然升华
C. 直接将干冰倒入下水道
D. 用手取干冰扔入废物箱
（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_________；
能防止火灾的原因是_______________。
（3）使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了___________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_____________。
2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。请按要求填空：
（1）冰毒的摩尔质量为，分子式为_____________。
（2）冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。__________、_________________、_____________（只要求写出其中的三种）
①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）；③分子中含有两个甲基（-CH3）。
四、实验探究题（12分）
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________________。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是______________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_________________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=_____________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：___________________________。
五、计算题（15分）
甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：
原料→（ CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2
试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料；
②乙厂以天然气、空气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）、空气和水为原料。
（2）按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
六、简答题（每小题5分，共15分）
1.情绪情感的定义是什么？
2.认知差异的教育意义是什么？
3.我国中学德育的基本原则包括哪些？
七、案例分析题（10分）
学校规定九年级学生必须在6点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九年级（2）班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：“下次再不交作业，甭来上课！”他这才有所收敛。
请从有关师德要求分析“我”的做法，并提出合理解决此类问题的建议。
八、教学设计题（15分）
下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。
【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体-101.51.650备注：草酸晶体175 ℃以上开始分解。
【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
（1）。
（2）分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】①为验证“猜想（1）”，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品：
②该小组利用下图装置继续进行“猜想（2）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。
Ⅰ。证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：。
证明分解产物中有CO的现象：。
Ⅱ。若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：。
【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
河南公务员考试网提醒：答案待公布
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